Život je džungle. Člověk se pořád za něčím honí.

Hydroxid sodný

21. března 2007 v 20:48 |  Anorganické sloučeniny

Hydroxid sodný

Hydroxid sodný

Systematický název
hydroxid sodný
Triviální název
louh sodný
Sumární vzorec
NaOH
Molární hmotnost
39,9971 g/mol
Registrační číslo CAS
1310-73-2
Teplota tání
318,4 °C (591,6 K)
Teplota varu
1390 °C (1663 K)
Hustota
2,13 g/cm3
Disociační konstanta pKb
0,2 (25 °C)
Rozpustnost ve vodě
1087 g/l (20 °C)
Hydroxid sodný je silně zásaditá anorganická sloučenina. Zastaralé triviální názvy této látky jsou natronové vápno nebo louh sodný. V potravinářství je označován kódem E524. V čistém stavu je to pevná bílá látka ve formě peciček, lístečků nebo granulí, silně hygroskopická a pohlcující oxid uhličitý ze vzduchu; proto musí být uchovávána v hermeticky uzavřených obalech.

Příprava

Hydroxid sodný vzniká bouřlivou exotermní reakcí kovového sodíku s vodou za vzniku plynného vodíku; za přítomnosti vzdušného kyslíku vytvářející se vodík vzplane
2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2.
Vzniká také rozpouštěním oxidu sodného ve vodě
Na2O + H2O → 2 NaOH.
V roztoku se také uvolňuje ze solí velmi slabých kyselin; příkladem může být hydrolýza alkoholátů sodných, např. ethoxidu (ethanolátu) sodného
CH3CH2ONa + H2O → CH3CH2OH + NaOH.
Vzniká také v katodovém prostoru při elektrolýze vodných roztoků sodných solí, především chloridu sodného
2 Na+ + 2 H2O + 2 e- → H2 + 2 NaOH.

Vlastnosti

Ve vodném roztoku jsou "molekuly" hydroxidu sodného plně disociovány na sodné ionty a hydroxylové anionty. Vzhledem k tomu je velmi silnou zásadou. Vodný roztok hydroxidu sodného (min. 49%) je bezbarvá čirá viskózní kapalina, který při teplotě pod 10 °C krystalizuje. Bezvodý NaOH je bílá krystalická nebo amorfní látka. Dobře se rozpouští v ethanolu, methanolu a ve vodě, je nerozpustný v diethyletheru. Při rozpouštění se uvolňuje značné množství tepla.
V pevném stavu je vysoce hygroskopický, takže ponechán na vzduchu se velice brzy rozteče na velmi koncentrovaný roztok. Reaguje i s oxidem uhličitým za vzniku uhličitanu sodného
2 NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O.
(tato vlastnost bývala využívána ve starších filtroventilačních jednotkách a systémech s uzavřeným koloběhem vzduchu k zachycování oxidu uhličitého; nevýhodou bylo spékání absorpčního činidla, takže dnes je např. při aplikacích v pilotované kosmonautice nahrazován hydroxidem lithným. Podobně reaguje i s jinými plynnými oxidy, např. oxid siřičitý váže jako siřičitan sodný
2 NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O,
což může být využito k odstraňování tohoto jedovatého plynu z ovzduší. S oxidem křemičitým reaguje za vzniku rozpustného ortokřemičitanu sodného
4 NaOH + SiO2 → Na4SiO4 + 2 H2O.
Protože sklo obsahuje značný podíl oxidu křemičitého, dlouhým působením koncentrovaného roztoku hydroxidu sodného jeho povrch matní. Zejména závažné je působení NaOH na skleněné laboratorní aparatury, u kterých může dojít k "zamrznutí" skleněných kohoutů, či zabroušených spojů nebo i skleněných zátek u zásobních lahví s roztokem hydroxidu.
S kyselinami tvoří reakcí nazývanou neutralizace soli, např. s chlorovodíkovou (solnou) vzniká chlorid sodný a voda
NaOH + HCl → NaCl + H2O.
S vícesytnými kyselinami tvoří podle množství normální nebo kyselé soli (hydrogensoli), např. s kyselinou sírovou vytváří nejprve hydrogensíran sodný
NaOH + H2SO4 → NaHSO4 + H2
a po dalším přidání hydroxidu síran sodný
NaOH + NaHSO4 → Na2SO4 + H2.
Podobně reaguje i s organickými (karboxylovými) kyselinami, např. s kyselinou octovou vytváří octan sodný
NaOH + CH3COOH → CH3COONa + H2O
(tuto neutralizační reakci lze použít jako nouzovou dekontaminaci pokožky, zasažené roztokem NaOH). Dokonce tvoří soli i s tak slabými organickými kyselinami, jako jsou fenoly, např. s fenolem dává fenolát sodný
NaOH + C6H5-OH → C6H5-ONa + H2O.
Železo, měď a většinu ušlechtilých kovů hydroxid sodný nerozpouští, zato s amfoterním kovy reaguje za vývinu vodíku a tvorby solí. Např. kovový hliník se v koncentrovaném roztoku NaOH rozpouští za vzniku hlinitanu sodného
2 Al + 6 NaOH → 3 H2 + 2 Na3AlO3.
Podobně reaguje se zinkem za vzniku zinečnatanu sodného
Zn + 2 NaOH → H2 + Na2ZnO2.
Obě uvedené soli lze získat i působením nadbytku hydroxidu sodného na jiné soli těchto kovů, např.
ZnCl2 + 4 NaOH → 2 NaCl + Na2ZnO2.
Hydroxid sodný reaguje i s některými nekovy. Např. s fosforem dává fosfornan sodný
2 P + 2 NaOH + 2 H2O → 2 NaH2PO2 + H2,
s křemíkem ortokřemičitan sodný
Si + 4 NaOH → Na4SiO4 + 2 H2.
Průmyslově důležitou reakcí je působení hydroxidu sodného na estery organických kyselin, při nichž se tyto organické sloučeniny štěpí na alkoholy a volné kyseliny, které se okamžitě mění na jejich sodné soli. Tento proces se nazývá zmýdelňování. Např. působením vodného roztoku NaOH na ethylacetát získáme ethanol a octan sodný
CH3CO-O-CH2CH3 + NaOH → CH3COONa + CH3CH2OH.
Zmýdelňování esterů vyšších mastných kyselin a glycerolu je chemickou podstatou výroby mýdla z tuků a olejů.
Působením na soli jiných kovů dochází k výměně iontů těchto kovů za sodík a k tvorbě hydroxidů. Např. působením NaOH na síran hlinitý získáme hydroxid hlinitý
6 NaOH + Al2(SO4)3 → 3 Na2SO4 + 2 Al(OH)3,
používaný ve vodárenství k čeření vody.

Použití

Hydroxid sodný má velice široké použití v chemickém průmyslu (výroba mýdel a dalších povrchově aktivních látek, příprava dalších sloučenin sodíku, jako reakční složka při organických a anorganických syntézách, v textilním průmyslu, v průmyslu celulózy a papíru, v hutnictví a hliníkárenství, ve vodárenství při úpravách pitné vody. V potravinářském průmyslu se užívá při zpracování tuků a olejů, ale také jako desinfekční činidlo pro vymývání strojů. V domácnostech se dá užít při čištění odpadních potrubí.
V chemických laboratořích se používá kalibrovaný roztok hydroxidu sodného jako titrační činidlo při kvantitativním stanovování obsahu kyselin ve vzorcích.

Bezpečnost

Hydroxid sodný není sice hořlavý ani výbušný, ale je to velmi silná žíravina a zdraví škodlivá látka. Při poleptání okamžitě omývejte napadené místo pokožky proudem studené vody a následně neutralizujte poleptané místo slabou kyselinou (zředěný ocet, kyselina citrónová). Pokud se jedná o poleptání většího rozsahu nebo přetrvávající zdravotní potíže, navštivte lékaře.
 

2 lidé ohodnotili tento článek.

Komentáře

1 CRITICCCC!!!! CRITICCCC!!!! | 17. března 2008 v 19:18 | Reagovat

NA WIKIPEDII SNAD PANEBOŽE UMÍ HLEDAT KAŽDEJ!!

2 Vladimír Vladimír | 17. března 2008 v 19:20 | Reagovat

JO, to je pravda. Je to tu na hovno. Teď nemyslim blog celkově (neprohlížel sem) ale ten článek že je tu na hovno.

3 GUUSTY GUUSTY | 17. března 2008 v 19:22 | Reagovat

sry ze sem kurva tak sprostej picus, mluvim zkratka jak kdyz koza mrda pedofilniho nekrofila doprdele, ale mas to tady uplne ani ne na hovno ale na sracku. Hovno je totiz po good jidle kdezto zpicena sracka po zkurvenym jidle jako varej ty kravy kokotsky na 7.ZŠ v pribrami kdysi sem tam zral ale bylo to uplne na picu

4 Autor Autor | 23. března 2008 v 18:35 | Reagovat

Vážně? A co se ti tu nezdá. Každej blog je odněkud zkopírovanej, jasně mohl jsem to opsat z učebnic, nebo sešitů, ale proč, když je to stejný. Tyhle věci jsou vždycky stejný.

5 hmmm hmmm | 17. dubna 2008 v 15:33 | Reagovat

me se to celkem libi ale kde tu mas sakra zmydelnovani??????

6 jiří tlustoš jiří tlustoš | 11. května 2008 v 13:33 | Reagovat

Pjekný,ale krást sto z Wikipedia nemusels.

7 kita kita | E-mail | 17. června 2008 v 17:47 | Reagovat

njn

8 karlos karlos | 18. června 2008 v 19:53 | Reagovat

no a co tak tam měl psát nějaký krviny podle vás nebo co kurva!!!

9 Michi Michi | E-mail | 25. července 2008 v 10:25 | Reagovat

Poradťe mi s louhem. Čistili jsme odpad WC a asi jsme to nechali ve vodě moc dlouho a teď tam ten louh zatvrdnul. V čem je možné ho rozpustit ?????

10 Autor Autor | 18. srpna 2008 v 16:39 | Reagovat

Prolí to kyselinou chlorovodíkovou

11 Koumes Koumes | 9. října 2008 v 10:30 | Reagovat

Dobrý den, chtěl bych se zeptat na hlinitan sodný (Na3AlO3). Dá se z toho nějak opět získat čistý hliník? (jakkoliv)Děkuji.

12 jenda jenda | 24. února 2010 v 17:59 | Reagovat

To nesezenes nikdezhanel jsem to tady nejde to ! vzdej to !

13 pavel pavel | E-mail | 3. listopadu 2012 v 23:19 | Reagovat

díky za info, wiki to taky musela odněkud opsat, vynalézt se to dá jen jednou. A komu se to nelíbí , může to udělat lépe na svých stránkách, to je ale těžší než blbě remcat a sám nic nedělat.

Nový komentář

Přihlásit se
  Ještě nemáte vlastní web? Můžete si jej zdarma založit na Blog.cz.
 

Aktuální články

Reklama