Život je džungle. Člověk se pořád za něčím honí.

Kyselina fosforečná

21. března 2007 v 20:53 |  Anorganické sloučeniny

Kyselina fosforečná

Kyselina fosforečná
Sumární vzorec
H3PO4
Registrační číslo CAS
[7764-38-2]
Molární hmotnost
98,0 g/mol
Teplota tání
42 °C
Teplota varu
213 °C
pKa (I)
2,12
pKa (II)
7,20
pKa (III)
11,9
Hustota
1,19 g.cm-3
Kyselina fosforečná je trojsytná kyselina, tzn. že v její struktuře jsou tři hydroxylové skupiny schopné odštěpit proton. Jeden atom kyslíku je vázaný přímo. Typ hybridizace atomových orbitalů je sp3; tvarem je pravidelný čtyřstěn nebo-li tetraedr.
Vzorec kyseliny fosforečné je H3PO4. Správně by se tedy měla nazývat kyselina trihydrogenfosforečná, popřípadě kyselina orthofosforečná. Je to středně silná kyselina. Za normálních podmínek ji tvoří bezbarvé, tvrdé, kosočtverečné, hygroskopické krystalky, jejich rozpouštěním ve vodě vzniká 85% roztok. Tvoří tři řady solí: fosforečnany, hydrogenfosforečnany a dihydrogenfosforečnany.

Příprava

Kyselina fosforečná se připravuje reakcí oxidu fosforečného s vodou:
P4O10 + H2O → H3PO4

Výroba

Kyselina fosforečná se vyrábí hlavně tzv. termickým procesem, který spočívá ve spalování roztaveného fosforu ve směsi vzduchu a vodní páry
P4 + 5 O2 → P4O10
P4O10 + 6 H2O → 4 H3PO4
Druhou možností její výroby je tzv. mokrý proces, což je reakce kyseliny sírové s přírodním fosfátem:
Ca5(PO4)3F + 5 H2SO4 + 10 H2O → 3 H3PO4 + 5 CaSO4·2 H2O + HF

Další možnosti přípravy

Kyselina fosforečná se dá připravit ještě třemi metodami:
1. spalováním fosfanu (dříve fosfin):
PH3 + 2 O2 → H3PO4
2. pyrolýzou (rozklad kyseliny fosforité):
4 H3PO3 → PH3 + 3 H3PO4
3. reakcí s halogeny:
POX3 + H2O → H3PO4 + HX

Disociace

Kyselina trihydrogenfosforečná disociuje ve třech fázích:
1. H3PO4 ----> H+ + H2PO4-
2. H2PO4 ----> H+ + HPO42-
3. HPO4 ----> H+ + PO43-

Použití

Kyselina fosforečná se používá při zpracování ropy a při úpravě kovů. Využívá se také při výrobě nealkoholických nápojů (obsahuje ji například Coca-Cola) a při výrobě zubních tmelů. Také je důležitou surovinou pro výrobu tzv. trojitého superfosfátu. Reakcí kyseliny fosforečné s přírodními fosfáty vzniká směs nazývaná trojitý superfosfát.
 

3 lidé ohodnotili tento článek.

Komentáře

1 josef josef | E-mail | 18. dubna 2008 v 20:34 | Reagovat

Dobrý den,jsem akvarista a chtěj bych se zeptat jestli kys.fosforečnatá snižuje ph a kde bych ji mohl sehnat. Děkuji

2 Domča Domča | 6. února 2009 v 10:06 | Reagovat

todle už jsem četla několikrát.......wikipedia je autorem....ale bylo by to lepší kdybyste třeba napsali jaké éčko tu kyselinu označuje...a v jakých potravinách je...to by už bylo něco, ne,?

3 E a M E a M | 21. června 2011 v 14:31 | Reagovat

Je to pravda, toto je článek zkopírovaný z Wikipedie...

4 HOVNO HOVNO | E-mail | 9. ledna 2012 v 7:14 | Reagovat

běžte do řiti

5 lubbo lubbo | 22. listopadu 2015 v 11:33 | Reagovat

ano pouzivam ju na znizenie  tvrdosti a ph v akvariu

Nový komentář

Přihlásit se
  Ještě nemáte vlastní web? Můžete si jej zdarma založit na Blog.cz.
 

Aktuální články

Reklama