Život je džungle. Člověk se pořád za něčím honí.

Maturitní otázky-8

2. března 2007 v 8:50 |  Maturitní otázky z chemie
8. KOMPLEXOTVORNÉ REAKCE
- názvosloví koordinačních sloučenin
- teorie krystalového pole, štěpení d-orbitalů

Koordinační sloučeniny

Ø přechodné kovy (v menší míře i nepřechodné) vytvářejí koordinační (komplexní) sloučeniny
Ø koordinační sloučenina je složena z částic (komplexních částic - komplexů) obsahujících centrální atom nebo ion, na který jsou koordinačními (donor-akceptorovými) vazbami vázány ligandy
Ø centrální atom bývá nejčastěji atom nebo ion přechodného prvku, který může do svých neobsazených valenčních orbitalů přijmout volné elektronové páry - akceptor
Ø ligandy - jsou to anionty nebo neutrální molekuly (např. F-, Cl-, Br-, I-, CN-, OH-, H2O, NH3, CO), které mají atom s volným elektronovým párem - donorový atom
Ø komplexní částice může být podle celkového náboje komplexní kation, anion nebo neutrální molekula
Ø v komplexním aniontu [Fe(CN)6]3- je centrální ion Fe3+ a ligandy tvoří šest aniontů CN-, donory elektronových párů jsou atomy uhlíku
Ø v komplexním kationtu [Cu(NH3)4]2+ je centrální ion Cu2+ a ligandy jsou čtyři molekuly amoniaku, donory elektronových párů jsou atomy dusíku
Ø počet atomů vázaných koordinační vazbou na centrální atom (ion) udává koordinační číslo - nejběžnější jsou koordinační čísla 4 a 6

Názvosloví koordinačních sloučenin

Ø název sestává z počtu a názvu ligandů a z označení centrálního atomu
Ø počet ligandů se udává řeckými číslicemi, název ligandu je mezinárodní (např. H2O - aqua, NH3 - amin), název aniontového ligandu má zakončení -o (např. Cl -chloro, CN -kyano, OH- -hydroxo), název centrálního atomu má český kmen a zakončení vyjadřující jeho oxidační číslo

Vlastnosti koordinačních sloučenin

Ø vznikem koordinačních vazeb se ztrácejí nebo mění vlastnosti původních složek
Ø uměle připravené koordinační sloučeniny se používají zejména jako katalyzátory v chemických syntézách (např. při polymeraci plastů, výrobě barviv,…), v jaderné chemii,…
Ø přirozené koordinační sloučeniny jsou životně významné látky - hemoglobin, chlorofyl, vitamín B12)
ionty přechodných kovů vytvářejí ve vodném prostředí zpravidla aqua-komplexy (např. [Fe(H2O)6]2+
 

Buď první, kdo ohodnotí tento článek.

Nový komentář

Přihlásit se
  Ještě nemáte vlastní web? Můžete si jej zdarma založit na Blog.cz.
 

Aktuální články

Reklama