Život je džungle. Člověk se pořád za něčím honí.

Maturitní otázky-9 (8.část)

2. března 2007 v 9:02 |  Maturitní otázky z chemie

Podstata fotografického procesu

Ø využívá se fotochemické reakce, probíhající v krystalech halogenidů stříbrných (hlavně AgBr)
Ø krystaly bromidu rozptýlené v želatině tvoří fotograficky citlivou vrstvu, na povrchu krystalků jsou poruchy krystalové struktury, v těchto místech se může zachytit elektron uvolněný z halogenidového aniontu při ozáření (expozici) krystalků, zachycený elektron zredukuje nejbližší stříbrný ion: Ag+ + e- Ag, současně probíhá oxidace iontu bromidového: Br- e- + Br
Ø krystalky s vyredukovanými atomy stříbra vytvářejí latentní (skrytý) obraz
Ø kolem atomů Ag se shlukují další atomy Ag při následující chemické redukci (vyvolání), která probíhá působením slabých organických redukčních činidel, tzv. vývojek (např. hydrochinonu)
Ø neozářené krystalky neobsahují atomy stříbra a při vyvolání s vývojkou nereagují
Ø ve vhodném okamžiku se redukce přeruší, nejčastěji působením slabých kyselin (tzv. přerušovací lázně)
Ø nadbytečný AgBr se potom z emulze odstraní rozpouštěním ve vodném roztoku thiosíranu sodného Na2S2O3, vzniká rozpustný komplex bis(thiosulfato)stříbrnanu [Ag(S2O3)2]3- - tento proces se nazývá ustalování
Ø výsledkem je negativní obraz (negativ) - osvětlená místa zčernala vyredukovaným stříbrem, neosvětlená zůstala bezbarvá, "překopírováním" se získá pozitivní snímek (pozitiv)

Prvky skupiny zinku

Ø zinek, kadmium a rtuť, prvky II.B skupiny, mají v orbitalech ns dva valenční elektrony, od s2-prvků se liší zaplněnými (n - 1) d-orbitaly, jejichž elektrony se na vazbách nepodílejí a mají menší atomové poloměry a proto jsou méně reaktivní
Ø teploty tání těchto stříbrolesklých kovů jsou poměrně nízké v důsledku slabé kovové vazby
Ø rtuť je jediný kov kapalný za normálních podmínek - tuhne při -38,9 °C
Ø stálé ox. č. prvků II.B skupiny je II, u rtuti jsou známé i sloučeniny rtuťné s ionty Hg2+
Ø zinek a kadmium jsou neušlechtilé kovy, např. zinek reaguje s kys. sírovou za vzniku vodíku: Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2
Ø zinek - používá se k pozinkování plechů a předmětů ze železa , protože je vůči vzduchu odolný (pasivuje se vrstvičkou oxidu) a také k výrobě slitin, ze sloučenin se používá oxid zinečnatý ZnO v barvářství (zinková běloba), sulfid zinečnatý ZnS do luminiscenčních nátěrů, heptahydrát síranu zinečnatého ZnSO4. 7 H2O (bílá skalice) jako výchozí látka k přípravě dalších sloučenin zinku
Ø kadmium - slouží v menší míře v jaderné technice k absorpci neutronů, k pokovování elektrotechnických součástek (kondenzátorů), hojně se používají akumulátory Ni-Cd
Ø rtuť - používá se do teploměrů, laboratorních přístrojů, výbojek, jako elektroda, v podobě slitin - amalgánů, sloučeniny kadmia a rtuti jsou jedovaté

Prvky f

Lanthanoidy a aktinoidy

Ø prvky f - vnitřně přechodné prvky, v periodické soustavě se řadí do 6. a 7. periody
Ø prvky v 6. periodě za lanthanem (cer až luthecium) se nazývají lanthanoidy, jejich atomy doplňují s rostoucím Z postupně čtrnáct elektronů v orbitalech 4f, konfigurace vnějších elektronů je 4f 2 až 4f14 5d 0,1 6s2
Ø prvky v 7. periodě za aktiniem (thorium až lawrencium) se nazývají aktinoidy, jejich atomy obsazují orbitaly 5f a 6d

Vlastnosti a význam lanthanoidů a aktinoidů

Ø lanthanoidy (prvky vzácných zemin) - nejsou s výjimkou radioaktivního promethia zdaleka tak vzácné, ale jsou velmi rozptýlené v mnoha minerálech (cer je např. hojnější než olovo, nejvzácnější thulium je hojnější než jod)
Ø průmyslově se lanthanoidy získávají z monazitu (fosforečnan La, Th a lanthanoidů) nebo bastnaesitu (fluorid-uhličitan lanthanu a lanthanoidů)
Ø stálé ox. č. jejich atomů je III, k jejich oddělování se používají ionexy
Ø použití lanthanoidů: ve slitinách (permanentní magnety), optických materiálech, laserech, při výrobě barevných televizních obrazovek, jako selektivní katalyzátory, k barvení skla, v oxidové keramice (supravodiče)
Ø aktinoidy - jsou radioaktivní, v přírodě se v použitelném množství vyskytuje jen thorium a uran. Ve stopách byly nalezeny protaktinium, neptunium a plutonium, ostatní prvky byly připraveny uměle
Ø nejznámější jsou uran a plutonium, používají se jako palivo jaderných reaktorů nebo jako jaderná trhavina (nuklidy 235U, 239Pu)
Ø uran se v přírodě vyskytuje ve směsi izotopů, nejdůležitější jsou 238U a 235U, známá ruda je uraninit (smolinec) U3O8, čistý uran se získává zejména z fluoridu uraničitého UF4 redukcí vápníkem nebo hořčíkem
Ø transurany - všechny aktinoidy s větším Z, než má uran (větší než 92), byly připraveny jadernými reakcemi v urychlovačích, při termojaderných explozích nebo v jaderných reaktorech (např. izotop 239Pu)
 

Buď první, kdo ohodnotí tento článek.

Komentáře

1 bihiqris bihiqris | E-mail | Web | 22. dubna 2009 v 23:08 | Reagovat

UpkbCq  <a href="http://ldytlqyuxpow.com/">ldytlqyuxpow</a>, [url=http://tpgicdzswsox.com/]tpgicdzswsox[/url], [link=http://rlqpgtstoehz.com/]rlqpgtstoehz[/link], http://pzboyecxcixi.com/

2 eninupu eninupu | E-mail | Web | 7. května 2009 v 3:14 | Reagovat

kv4wcy  <a href="http://tkdyvjcqajik.com/">tkdyvjcqajik</a>, [url=http://pzjuacinpojv.com/]pzjuacinpojv[/url], [link=http://lrbrykenljtv.com/]lrbrykenljtv[/link], http://zzrjqxuuntop.com/

3 ykbrwhmptr ykbrwhmptr | E-mail | Web | 6. června 2009 v 23:15 | Reagovat

mKb194  <a href="http://oeywidurpgoi.com/">oeywidurpgoi</a>, [url=http://nmvfyzxjaxhz.com/]nmvfyzxjaxhz[/url], [link=http://youlvtfnzmfi.com/]youlvtfnzmfi[/link], http://bleoswdqovlp.com/

Nový komentář

Přihlásit se
  Ještě nemáte vlastní web? Můžete si jej zdarma založit na Blog.cz.
 

Aktuální články

Reklama